Matemáticos

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Johann Jakob Balmer

Fecha del nacimiento:

Lugar del nacimiento:

Fecha de la muerte:

Lugar de la muerte:

1 May 1825

Lausen, Basel-Land, Switzerland

12 March 1898

Basel, Switzerland

Presentación Wikipedia
ATENCIÓN - traducción automática de la versión inglesa

Johann Balmer 's padre también fue llamado Johann Jakob Balmer y fue Presidente del Tribunal Supremo. Johann fue la madre de Elizabeth Rolle Balmer. Johann fue el mayor de los hijos de sus padres. Asistió a su primera escuela en Liestal, un pueblo que acababa de convertirse en la capital de la mitad del cantón de Basilea-Landschaft. Luego, por su educación secundaria, estudió en una escuela de Basilea, donde destacó en matemáticas y decidió estudiar este tema en la universidad.

Para sus estudios universitarios en matemáticas Balmer asistió a la Universidad de Karlsruhe y la Universidad de Berlín. Su curso de estudios dio lugar a un doctorado que recibió de la Universidad de Basilea en 1849 de una disertación sobre la cicloide.
Balmer enseña en Basilea toda su vida. Desde 1859 hasta su muerte en 1898, fue una maestra de escuela de matemáticas en una escuela secundaria para niñas en la ciudad. Desde 1865 hasta 1890 fue también un profesor universitario en matemáticas en la Universidad de Basilea, donde su principal campo de interés es la geometría. Paulina se casó con Christine Rinck en 1868 cuando tenía 43 años y tuvieron seis hijos.

Sin embargo, a pesar de ser un profesor de matemáticas y profesor toda su vida, Balmer es mejor recordado por su trabajo en la serie espectral y su fórmula, en 1885, para las longitudes de onda de las líneas espectrales del átomo de hidrógeno. Esto fue establecido en uno de los dos documentos que escribió sobre los espectros de los elementos, el segundo en 1897. Es sorprendente darse cuenta de que se Balmer sesenta años de edad cuando escribió el papel para el que es famoso en el las líneas espectrales del átomo de hidrógeno y que fue de setenta y dos cuando escribió su única obra sobre este tema. Sin embargo, por su trabajo en lo que equivale a un problema de física, Balmer se desconoce hoy en día dentro de la historia de las matemáticas, ya que no hizo ninguna contribución a la geometría especial importancia a pesar de ser el tema de interés a lo largo de su vida.

La importante contribución que hizo Balmer, sin embargo, dependía mucho más en sus conocimientos matemáticos, que en su entendimiento de la física, porque produce una fórmula que da las longitudes de onda de la observada líneas producidas por el átomo de hidrógeno, sin darle ninguna explicación física. Balmer la famosa fórmula

Hm = 2 / (m 2 - n 2).

Poner n = 2 y h = 3654,6 10 -8 cm, la longitud de onda dada por la fórmula para m = 3, 4, 5, 6 eran correctos a un alto grado de precisión. Los intentos anteriores han buscado fórmulas de muy diferentes tipos y no había podido llegar a nada a la altura de las pruebas experimentales. Poniendo m = 7 Balmer dio un valor determinado de la siguiente línea y, de hecho, un colega de la Universidad de Basilea fue capaz de decirle a Balmer que esta línea se había observado y la longitud de onda de acuerdo con un alto nivel de precisión con la que prevé la fórmula de Balmer.

En su documento de 1885 sugirió que la administración de Balmer n otros pequeños valores daría a las longitudes de onda de otra serie producida por el átomo de hidrógeno. En efecto, esta predicción resultó ser correcta y esta serie de líneas se observó más tarde. La razón por la cual se mantiene la fórmula no se entiende en la vida de Balmer y tuvo que esperar hasta que el trabajo teórico de Niels Bohr en 1913.

Balmer condujo a la fórmula más general fórmulas para la líneas espectrales de otros átomos. Los usuarios que, basando sus ideas en las de Balmer, fueron capaces de alcanzar estos resultados incluyen Rydberg, Kayser y Runge.

Source:School of Mathematics and Statistics University of St Andrews, Scotland